题目内容

已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？

（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

练习册系列答案
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I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）：

例：只要功夫深， Fe 杵磨成针

（1）高歌 进 （2）高贵 雅

II．用化学用语填空：

（1） 5个磷酸根离子 _____________ （2）氯原子的结构示意图_____________

III．（1）NH4+的摩尔质量为______________ （2）Na2O2中氧的化合价为______________

下列离子方程式书写正确的是

A． 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B． 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

C． 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

浓盐酸

天然气

硫酸

干冰

B

氢氧化钡

蔗糖溶液

硫酸钡

三氧化硫

C

胆矾

石灰水

苛性钾

碳酸钙

D

硫酸

铝合金

氯化钠

氢气

下表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评 价

A

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全：

2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

正 确

B

向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

正 确

D

NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－

正 确

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色反应

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________

（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。

（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④ B．①②④ C．②④ D．①②③④

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