下列关于纯净物.混合物.电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓盐酸	天然气	硫酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	碳酸钙
D	硫酸	铝合金	氯化钠	氢气

练习册系列答案

相关题目

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．H2 + Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

D．Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？

（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

实验

分离乙醇和氯化钠溶液

除去水中的氯化钠

分离CCl4中的I2

除去CO2气体中的HCl气体

装置

或仪器

[

用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中原子数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3中阴离子电荷数为0.02 NA

C．标准状况下， 22.4 LCCl4中的分子个数为NA

D．0.5 mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为 NA

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA

D．任何条件下，0?5mol N2含有分子数一定是0.5 NA

试题分类