下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤

下列溶液中相应关系正确的是( )

A．0.2 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合后：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl －)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

D．含SO42－、NH4＋、H+、OH－的溶液中可能存在：c(H+)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

根据Al(OH)3 的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2

混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：

下列有关说法正确的是

A．Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同

B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化

C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]）

D．物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

（1）M的分子式为 __________ 。

（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。

a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色

c．分子中含有一个π键 d．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。

（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和________________(写结构简式)生成。

（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。

（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH2CH3

b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。

下列叙述中，正确的是（ ）

A．同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同

B．在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂

C．发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件

D．盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样

下列说法正确的是（ ）

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．NaCl在电流作用下电离产生了Na+和Cl-

C．某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+

D．检验待测液中是否含有SO42－，应先加BaCl2，再滴加稀硝酸

将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)

C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)

向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体。以上四种离子的物质的量变化正确的是（ ）

A．①不变②不变③增大④增大 B．①不变②不变③增大④不变

C．①减小②不变③增大④不变 D．①减小②不变③增大④增大

在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。

（1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________

a．BaCl2溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．NaOH溶液

（2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______

（3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________

（4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。

a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。

b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。

c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA