将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合.所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A．c＞c＞cC．c＞c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)

C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)

练习册系列答案

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下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）

A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气

C．灼热的炭与水蒸气反应 D．工业合成氨的反应

醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）

A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH）

D．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-）

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．CO2 B．NH4Cl C．Al2O3 D．SiO2

下列溶液中相应关系正确的是( )

A．0.2 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合后：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl －)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

D．含SO42－、NH4＋、H+、OH－的溶液中可能存在：c(H+)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）

A．35g B．30g C．20g D．15g

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）D在周期表中的位置是，写出实验室制备单质F的离子方程式。

（2）化学组成为BDF2的电子式为：，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物(填 “离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1 图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H＋向极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

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