若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

（1）Ca(HCO3)2：_____________________________；

（2）H2SO3：_____________________________；

写出下列电解质在水溶液中的水解离子方程式

（3）CH3COONa：_____________________________；

（4）Fe2(SO4)3：_____________________________。

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

某学生用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．

D．另取锥形瓶，再重复操作一次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是_________

A．EABCFGD B．CABEFGD

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_______；

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为_______mol/L。

（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_______（填“是”或“否”）。

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；

（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。

下列物质属于能导电的强电解质的是

A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸钡

下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高

C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

ngSO2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A．64m/n B．32m/n C．n/32m D．n/64m