在室温下.等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol

2C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=-222k J/mol

H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。

（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。

（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。

（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g

C．等体积等密度的N2和CO所含分子数相同

D．含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；

（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）?H++In-（黄色）浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是