下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时.应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶.会造成所配溶液浓度偏高C．溶液加入稀盐酸产生无色气体.将气体通入澄清石灰水.变浑浊.原溶液一定含有CO32-D．检验某溶液是否含有SO42-时.应取少量该溶液.依次加入BaCl2溶液和稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高

C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

练习册系列答案

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下列化学用语正确的是（）

A．乙醇分子的结构式：

B．氯原子的结构示意图：

C．四氯化碳的电子式：

D．8个中子的碳原子的核素符号：12C

（1）下列物质中：①金属铜固态NaCl ③O2 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥SO2

⑦乙醇⑧熔融KNO3。属于电解质有：；属于非电解质的有：；能导电有：。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜；硫酸铁

（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 加热分解 C 结晶法

D 分液法 E 过滤法 F 蒸馏法

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③___________分离水和酒精。

④___________分离溴水中的溴和水。

由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2 mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若取ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分，冷却后剩余固体质量为

A．1.6g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．无法计算

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g

C．等体积等密度的N2和CO所含分子数相同

D．含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）?H++In-（黄色）浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X、Y分别可能是

A．铝和烧碱溶液 B．钠和氯化铝溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

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