将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度不变 D．BaO2量减少

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f；②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：

实验方案：

在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。

（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸 醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸 醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___ ___

A． 冰醋酸 B． 醋酸钠固体 C． 石灰石 D ． 水 E ． 食盐溶液．

（4）该实验可以得出的结论是 ；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）．

a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合气体的密度不变

c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

① 已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

② 若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。

有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是

下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )

A．Mg B．S2- C．Fe2+ D．H+

下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

A．MnO4－ → Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3 → O2

金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　)

A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D.氯化镁