题目内容
金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D.氯化镁
下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇
不属于氧化还原反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．C+CO22CO
C．N2+3H2 2NH3 D．SiO2+CaOCaSiO3
物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（ ）
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
下列关于能量变化的说法正确的是 ( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）．
a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
① 已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
② 若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( )
A．H2S 2H+ + S2—
B．KHSO4═K++HSO4—
C．CH3COOHH++CH3COO—
D．NaH2PO4Na++H2PO4—
（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是 。（用化学式表示）
（2）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（3）NH4HSO4的电离方程式为
将2mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1
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2Fe+3CO2 B．C+CO2
2NH3 D．SiO2+CaO
H= -241.8KJ/mol
CH3OH（g）。
2H+ + S2—
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。