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将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度不变 D．BaO2量减少

练习册系列答案
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将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②

有相同质子数的微粒一定是：（ ）

A．同种元素 B．同种分子 C．同种原子 D．不能确定

（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为 ______。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。

有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______________。

（3）溶解、冷却。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_____________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_________________________________。

（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、 。

（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是

A．Na2O → NaOH B．H2SO4 → H2 C．CuO → CuSO4 D．CO → CO2

下列说法中正确的是( )

A．25℃时,NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)

B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小

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