“低碳”是人类对环境的自我保护，下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是（ ）

①推广利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。

A．①②④ B．③④ C．①③ D．②④

下列说法中不正确的是（ ）

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；

③用新制备Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2；

⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体；

⑥“水滴石空”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．③④⑤

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、H+、Mg2+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—。（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（ ）

A．四种物质中一定有共价化合物

B．四种物质中一定有Ba(OH)2

C．丙溶液中含有NH4+

D．丁溶液中含有HCO3—

下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（ ）

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）

A．常温常压下，1molCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA

B．在KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子

C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA

D．在1L0.1mol/LNa2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）

A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)

B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO—)- c(CH3COOH)=2[c(H+)- c(OH—)]

C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不变

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的比值小于2

在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2——NO。下列有关说法不正确的是（ ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol

C．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO2—的存在

D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L—1稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录 得到反应速率为XmL·min—1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。

（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：

①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是 ；

③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 （填写各接口的编号）；

④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式： 。

②A的分子结构模型为 。

③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方程式 。

④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（填无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（写出一种情况即可）

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为 ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）。

A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度

D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ，t8时 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出～时逆反应速率与时间的关系线。