题目内容
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO—)- c(CH3COOH)=2[c(H+)- c(OH—)]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
不变
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的比值小于2
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在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d | e |
c（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大