题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）

A．常温常压下，1molCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA

B．在KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子

C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA

D．在1L0.1mol/LNa2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

练习册系列答案
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用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D． c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

下列名称的有机物实际上不可能存在的是

A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯

根据下表所示化学反应与数据关系：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①

1.47

2.15

②

2.38

1.67

③

？

？

请回答：

（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）。

A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度

D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的CO的浓度

（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ，t8时 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出～时逆反应速率与时间的关系线。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器， ；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作 ．

（2）装置C的作用为 ．

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 ．

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 ．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 ．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 ．

下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ）

A．①称量氢氧化钠固体 B．②收集NO气体

C．③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸 D．④吸收NH3不会造成倒吸

某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式： ；

（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；

（3）该反应是由 开始进行的。填序号

①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时

等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，在同温同压下的体积之比 。在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

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