下列离子方程式正确的是( )

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

下述实验设计能够达到目的的是( )

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。

经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。

（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

（3）试管E中的试剂为：________________。

（4）装置F的作用：______ ___。

Ⅰ．定性研究

（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。

Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)

（6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。

纯水在95℃和25℃时的pH( )

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D. 氯气

常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．pH值一定为5 B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．pH值可能为9

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目增大

C．该硫酸铜晶体体积不变 D．溶液的蓝色不变

在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的( )

A、OH－的物质的量相同 B、H+的物质的量相同

C、OH-的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同