题目内容

常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．pH值一定为5 B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．pH值可能为9

练习册系列答案
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H+):①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）

A．用干燥的蓝色布条 B．用干燥的蓝色石蕊试纸

C．将气体通人硝酸银溶液中 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸

按照要求，回答下列问题

（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

下述实验设计能够达到目的的是( )

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 (填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：

M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+

蓝色 酒红色

M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )

实验过程：

①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。

（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA

D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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