下列离子方程式正确的是( )A．Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++So42-BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是( )

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

练习册系列答案

相关题目

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：

A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )

A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

写出下列电极方程式书写：

（1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式；正极的电极方程式；

（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式；正极的电极方程式；

（3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式；正极的电极方程式；

（4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式；

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A.乙酸 B.氨气 C.NH4HCO3 D. 氯气

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．88.0g干冰中含有的电子数为8. 0NA

B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：

（1）龙葵醛的分子式为____________，C中官能团的名称为__________。

（2）生成A的反应类型为____________，D→E的反应条件为____________。

（3）写出 E-龙葵醛反应的化学方程式：。

（4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。

氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 (填试剂化学式)，过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是。