下列属于氧化还原反应的是

A．SO2＋H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

D．C＋O2CO2

下列物质既是电解质又能导电的是

A．NaCl晶体 B．液态HCl C．熔融的KNO3 D．Na2SO4溶液

按要求填空

Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式

（1）Na2SO4(Na2CO3)试剂 ，离子方程式 。

（2）KCl(K2SO4)试剂 ，离子方程式 。

Ⅱ将正确答案填写在横线上

人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。按要求分类不正确的是

A．电解质：①、③、④、⑦

B．弱电解质：④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

D．强电解质：①、③、④

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mL

C．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL

常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是( )

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa

A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN－) B．c(Na＋)=c(CN－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在___________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___________色变为___________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第___________种(填序号)。

①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。

（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。

①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )

②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )