题目内容

将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)<c(CN－) B．c(Na＋)=c(CN－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

练习册系列答案
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下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

两种电解装置：①以铜为电极电解Na2SO4溶液；②以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为

A．1:1 B．1:2

C．2:1 D．有一装置不消耗水，无法比较

已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

①装置A的作用是 。装置B的作用是 。

②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。

③该装置还存在的一个明显的缺陷是 。

（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是 。

（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) = 。

下列概念之间的从属关系正确的

选项

A

B

C

D

①

纯碱

金属氧化物

合金

铜绿

②

碱

碱性氧化物

混合物

碱

对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。按要求分类不正确的是

A．电解质：①、③、④、⑦

B．弱电解质：④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

D．强电解质：①、③、④

下列说法正确的是

A．1 mol氧为32 g

B．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

C．CO2的摩尔质量为44

D．2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

能表示阿伏加德罗常数数值的是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA

下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应

C．在常温下，铝不能和氧气反应

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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