题目内容

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

练习册系列答案
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应

③浓盐酸与过量的MnO2

④过量的铜与浓硫酸

⑤过量银与稀硝酸

⑥过量的稀盐酸与块状石灰石

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

无色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

白色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

化学与日常生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．过氧化钠作供氧剂

B．葡萄糖酸亚铁可作补铁剂

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．明矾用作净水剂

下列属于氧化还原反应的是

A．SO2＋H2O=H2SO3

B．H2CO3=CO2↑＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

D．C＋O2CO2

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O”设计成原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

（2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。

（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。

（4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。(填序号)

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

则Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

①铜电极发生的电极反应为_____________________。

②溶液中Cu2+向________极移动。

（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

①Y的化学式是 。

②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器内各气体的体积分数保持不变

B．混合气体密度不变

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．CO2的转化率为70%

F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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