关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体．
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| A． | ②④⑥ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④⑥⑦ | D． | ③④⑦ |
关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ）
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| A． | 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
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| B． | CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键 |
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| C． | C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
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| D． | H2分子中存在s﹣s σ键 |
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（ ）
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| A． | Z＞Y＞X | B． | X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z | D． | Y＞Z＞X |
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
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| A． | CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
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| B． | B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
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| C． | NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
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| D． | BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构 |
拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．
| 化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
| 键能/kJ•mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列说法中错误的是（ ）
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| A． | SiCl4的熔点比SiC低 |
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| B． | 拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ |
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| C． | HCl的熔点比H2高 |
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| D． | 拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ |
共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（ ）
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| A． | ①③⑤⑥ | B． | ①③⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ①②③⑥ |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
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| A． | 124g P4含有P﹣P键的个数为4NA |
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| B． | 12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NA |
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| C． | 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA |
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| D． | 60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
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| A． | 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 |
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| B． | 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
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| C． | 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N |
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| D． | 电负性：F＞N＞O＞C |
下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）
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| A． | 金属键具有方向性和饱和性 |
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| B． | 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 |
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| C． | 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 |
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| D． | 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |