Question

关于几种分子中的化学键描述不正确的是（　　）

	A．	苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
	B．	CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键
	C．	C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
	D．	H2分子中存在s﹣s σ键

　

Answer 1

考点：

共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．苯中存在6中心6电子大π键；

B．CH₄中C原子采取sp³杂化；

C．乙烯为平面结构，C原子采取sp²杂化，C=C中一个σ键，一个π键；

D．H原子的最外层电子为1s电子．

解答：

解：A．苯中的C、C之间的化学键相同，每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成6中心6电子大π键，故A正确；

B．CH₄中C原子采取sp³杂化，所以4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的sp³轨道形成的s﹣sp³σ键，故B错误；

C．乙烯为平面结构，C原子采取sp²杂化，C=C中一个σ键，一个π键，即个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；

D．H原子的最外层电子为1s电子，所以H₂分子中存在s﹣s σ键，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查共价键的形成及原子的杂化轨道，明确原子的最外层电子及σ键、π键的形成原因是解答本题的关键，题目难度中等．