Question

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
	B．	B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
	C．	NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
	D．	BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

　

Answer 1

考点：

“等电子原理”的应用；判断简单分子或离子的构型．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A、CH₄和NH₄⁺原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；

B、B₃N₃H₆和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B₃N₃H₆中不含非极性键；

C、NH₃和PCl₃原子总数为4，NH₃价电子总数为8，PCl₃价电子总数为26，不是等电子体；

D、BF₃和CO₃^2﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF₃成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp²杂化，为平面正三角形．

解答：

解：A、CH₄和NH₄⁺原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；

B、B₃N₃H₆和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，B₃N₃H₆中不含非极性键，故B错误；

C、NH₃和PCl₃原子总数为4，NH₃价电子总数为8，PCl₃价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；

D、BF₃和CO₃^2﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF₃成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp²杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO₃^2﹣也为平面正三角形，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数﹣离子所带的电荷．