下列说法正确的是（　　）

下列反应属于取代反应的是（　　）

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是（　　）

下表中物质的分类组合正确的是（　　）

为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（　　）

 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：

(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为______________________。

(2)Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni(CO)₄属于_______晶体。

(3)可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

③腥红色配合物沉淀A中(结构如下)除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。

(提示：的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示)

(4)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。

 Al₂O₃、Al(OH)₃都是重要化工原料。根据要求回答问题：

Ⅰ.电解法制高品质Al(OH)₃装置如下(中间用离子交换膜隔开)：

4Na[Al(OH)₄]+2H₂O4Al(OH)₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

(1)产物Al(OH)₃在       区(填“阴极”或“阳极”)沉积；

(2)电解中转移2mol e^－时，将制得__________mol的Al(OH)₃。

Ⅱ.制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下，0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)

(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。

(4)检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是____________________。

(5)往溶液中加入H₂O₂的作用是                           (用离子方程式表示)。

(6)加入的X试剂(填选项编号)是          。

A.CuO            B.Al(OH)₃                 C.NaOH                  D.NaHCO₃

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                   。

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C-80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保证在70⁰C~80⁰C条件下进行滴定操作：                                  。

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________(填仪器名称)。

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A.H₂C₂O₄·2H₂O            B.FeSO₄       C.浓盐酸     D.Na₂SO₃

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是________________；

②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为__________mol/ L；

(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。

不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。

Ⅰ.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为             。

(2)此配合物的－C₂H₅中C－H间形成化学键的原子轨道分别是            ；            。

Ⅱ.(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)_n ，与Ni(CO)_n中配体互为等电子体的离子的化学式为             (写出一个即可)。

(2)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为              cm(用含ρ和N_A的式子表示)。

Ⅲ.硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为                 ，B原子的杂化类型为               。

(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为               ，微粒间存在的作用力为             。

(3)正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如下图)。

①1 mol H₃BO₃的晶体中有          mol氢键。

②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂O·B(OH)₃，它电离生成少量[B(OH)₄]^－ 和的H⁺ 离子。则硼酸为         元酸，[B(OH)₄]^－含有的化学键类型为              。