题目内容
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：
(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为______________________。
(2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。
(3)
可与丁二酮肟(
)作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。
③腥红色配合物沉淀A中(结构如下)除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。
(提示：的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示)
(4)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。
【答案】(1)3d84s2
(2)分子
(3)① sp2、sp3 ；5NA
②氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能
③
(4)MgNi3C
【解析】本题考查原子核外电子排布规律，晶体类型的判断，原子杂化方式，共价键数目的判断，有关晶胞的计算。(1)Ni是28号元素，基态Ni的价电子构型为：3d84s2 。(2)Ni(CO)4常温为液态，熔沸点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原则，则Ni(CO)4属于分子晶体。①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2 和 sp3 ；1mol该分子中含有的碳碳σ键为3mol，碳氮σ键为2mol，总数为5NA。②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是：氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能。③有空轨道，丁二酮肟分子的N原子上有孤电子对，可以形成配位键；丁二酮肟分子里羟基氢原子与另一个丁二酮肟分子的氧原子间可以形成氢键，如图：
。(4)用“分摊法”，晶胞中镁原子位于顶点，一个晶胞中含镁原子数为：
，Ni原子位于面心，一个晶胞含Ni原子数为：
；C原子位于晶胞的体心，一个晶胞含1个C原子，该晶体的化学式为：MgNi3C。
名校课堂系列答案在化学反应5NH4NO3
2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（ ）
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| A． | 3：5 | B． | 5：3 | C． | 5：2 | D． | 1：1 |
常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）
①铜与浓硫酸
②二氧化硅与NaOH溶液
③铜与浓硝酸
④石英与纯碱
⑤铁与液氯
⑥一氧化氮与氧气
⑦硅与氧气
⑧H2S与SO2．
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| A． | ①②③⑥ | B． | ②③⑥⑧ | C． | ①④⑤⑦ | D． | ①②③⑦ |
测定剩余固体质量
测定生成气体的体积，实验装置如图所示．
下列反应属于取代反应的是（ ）
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| A． | C2H4+3O2 | B． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
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| C． | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 | D． | CH2Cl2+Cl2 |
2CO2+2H2O
CHCl3+HCl由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质不正确的是（ ）
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| A． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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| B． | 能在空气中燃烧 |
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| C． | 能使溴水褪色 |
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| D． | 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
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| A． | 同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 |
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| B． | 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
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| C． | 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
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| D． | 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
R﹣CH2CH2OH