Question

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C-80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保证在70⁰C~80⁰C条件下进行滴定操作：                                  。

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________(填仪器名称)。

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。

A.H₂C₂O₄·2H₂O            B.FeSO₄       C.浓盐酸     D.Na₂SO₃

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是________________；

②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为__________mol/ L；

(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化    (2)水浴加热，用温度计控制水温     (3)酸式滴定管　 (4)A    (5)①滴入最后1滴KMnO₄溶液颜色不再褪去　②W/6.3V  (6)偏高

【解析】本题考查了酸性KMnO₄溶液的配制。(1)根据题给信息，高锰酸钾溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，所以将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化。(2)为了保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作，可以水浴加热和用温度计控制水温。(3)高锰酸钾具有氧化性，为了防止氧化橡胶，所以准确量取一定体积的KMnO₄溶液用酸式滴定管。(4)选做基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸，FeSO₄和Na₂SO₃易被氧气氧化，所以选A。(5)①滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据关系式5H₂C₂O₄－2KMnO₄，确定等式为(w/500×25/90)：(cV×10^－3)=5:2    整理得c=W/6.3V mol·L^－1。(6)由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。