下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是

A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

B.a电极的电极反应式为：

C.A处通入的是空气，B处通入的是CO

D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是

A.盐桥中的电解质可以用KC1

B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C.闭合K，石墨电极上只生成铜

D.导线中流过0.15 mol e^－时，加入5.55 gCu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢复原组成

下列说法中正确的是

A.丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)2 NO₂(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)3N₂(g)+ 4H₂O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A.N₂H₄(g) + O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O+ OH^－

C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄－4e^－ + 4OH^－N₂ + 4H₂O

D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

常温下用惰性电极电解1 L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)

中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A.电解精炼铜时，负极反应式：Cu^2＋＋2e^－Cu

B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂， NaOH在阳极附近产生

D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

工业上用铝土矿 （主要成分为Al₂O₃、Fe₂O、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是　　，若在固体B中加入氢氧化钠溶液　会　（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式　S　

（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入　　（填试剂化学式），现象是　　．

（3）在整个操作过程中　　（填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用　．

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题：

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末

②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应．发生反应的离子方程式为：　↑　

③过滤：

④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将　　（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积，实验装置如图所示．

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是　　

（填“需要”或“不需要”）

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）：　　、　

（三）丙组：实验方案：12g镁铝合金溶液

操作1包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g．则该合金中铝的质量分数为　95%　．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为　　；R在元素周期表中的位置是　　．

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是↑　．

（3）Y与R相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　　（选填字母序号）．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR＞YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是　．