Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		﹣4，+4		﹣2	﹣1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为　　；R在元素周期表中的位置是　　．

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是↑　．

（3）Y与R相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　　（选填字母序号）．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR＞YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有﹣4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z元素焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R元素有+7、﹣1价，则R为Cl元素；M元素有﹣2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；Q有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Cl原子，则Q为Al元素，据此解答．

解答：

解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有﹣4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z元素焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R元素有+7、﹣1价，则R为Cl元素；M元素有﹣2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；Q有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Cl原子，则Q为Al元素，

（1）Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；Cl元素原子有3个电子层．最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，

故答案为：同位素；第三周期ⅦA族；

（2）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，

故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；

（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，

a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；

b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH₄，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；

c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；

故答案为：Cl；bc；

（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜Si＜Al，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm，

故答案为：大于0.099nm小于0.143nm．

点评：

本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键．