Question

某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是

A.盐桥中的电解质可以用KC1

B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C.闭合K，石墨电极上只生成铜

D.导线中流过0.15 mol e^－时，加入5.55 gCu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢复原组成

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。银电极所在烧杯中为AgNO₃溶液，银离子与Cl^－反应可生成白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，故A错。闭合K，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO₃)₂和Ag，则装置左端是原电池，Fe作负极，所以外电路电子流动方向为Fe电极→石墨电极，故B错。根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu^2＋得电子生成铜，若Cu^2＋消耗完，则H^＋得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，故C错。硫酸铜的物质的量为1×0.05=0.05 mol，根据Cu^2＋＋2e^－Cu，Cu^2＋得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H^＋＋2e^－H₂↑，H^＋得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu₂(OH)₂CO₃的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e^－时，所以加入5.55 g Cu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢复原组成，故D正确。