科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（　　）

　 A． 原子数 B． 分子数 C． 体积 D． 物质的量

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

下列叙述正确的是（　　）

　 A． 1molH₂O的质量为18g/mol

　 B． CH₄的摩尔质量是16g

　 C． 6.02×10²³个O₂分子的质量为32g

　 D． 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L^﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：

（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是　　

（2）纵坐标中A点数值是　　，B点数值是　，原HNO₃浓度是　．

某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO₂）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO₄•7H₂O）的工艺流程，图2是CaSO₄和MgSO₄的溶解度曲线．

根据以上信息回答下列问题：

（1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是　　，硫酸要分批缓慢加入的原因是　防　，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是　　，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式　　．

（2）沉淀A的成分是SiO₂和少量的　　，

（3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　．步骤④趁热过滤的作用是　　．

（4）步骤⑦的操作名称是过滤、　　、　　．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是　　

A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇

（5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②　　，用酒精洗的目的是　

（6）步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是　　．

（7）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是　　；步骤⑤的目的是　　．

过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．

乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．

回答下列问题：

（1）判定甲方案不可行，理由是　　．

（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．

①检查此装置气密性的方法　

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将　　转移到　　中．残余清液与锌粒混合后的现象　　

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是　　（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接　　接　　接　（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是　　．

③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式　（用a、b表示）

④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置　　（填A或B）

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、、、Cl^﹣、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是　⁺　．

（2）沉淀G的化学式为　．

（3）写出有关离子方程式：　　

步骤①中生成A．

步骤②生成沉淀I．

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．　　．

某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　mol．

（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂　能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

反应的化学方程式为　．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程　．

（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是　　

A．OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O      B．2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O

C．2OH^﹣+CO₃^2﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O    D．OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（　　）

　 A． V=44.8

　 B． 原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

　 C． 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

　 D． 样品中CuO的质量为4.0 g

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）

　 A． SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一种

　 B． 沉淀B的化学式为BaCO₃

　 C． 肯定存在的阴离子有CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣，还有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一种

　 D． 肯定没有的离子是Br^﹣