题目内容
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、
、
、
、Cl﹣、
中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 + ．
（2）沉淀G的化学式为 ．
（3）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A．
步骤②生成沉淀I．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是． ．
考点： 常见离子的检验方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题： 离子反应专题．
分析： 在强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3﹣离子，含有SO42﹣离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl﹣，以此解答（1）（2）（3）题，根据溶液电中性解答（4）题．
解答： 解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3﹣离子，含有SO42﹣离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl﹣，检验铁离子方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+，
故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣；Fe3+、Cl﹣；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；
（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3； （3）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）ANO、F氨气、I氢氧化铝均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42﹣）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl﹣存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，
故答案为：若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl﹣存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．
点评： 本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．
挑战100单元检测试卷系列答案
（其中：﹣X、﹣Y均为官能团）．
下列各组中，元素的电负性递增的是（ ）
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| A． | Na K Rb | B． | N B Be | C． | O S Se | D． | Na P N |