题目内容
HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是
（2）纵坐标中A点数值是 ，B点数值是 ，原HNO3浓度是 ．
考点： 有关混合物反应的计算．
分析： （1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3，说明硝酸过量，所以铁被硝酸氧化为硝酸铁；
（2）根据图象可知，由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；根据图象数据和反应可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3 由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、水合氨，再结合反应定量关系进行计算．
解答： 解：根据图象可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3
（1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁，
故答案为：+3；
（2）由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；
由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨通；结合上面的分析及氮原子守恒可知：O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质的量=2n（NaNO3），而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以总共硝酸的物质的量为：4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165﹣0.015）L=0.072mol，
所以原硝酸的物质的量浓度为：
=0.72mol/L；
根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，
即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L﹣0.0165L）=0.008mol，
根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：3×0.008mol=0.024mol，
CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×（0.015L﹣0.003L）﹣0.024mol=0.024mol，n[Fe（OH）3]=
n（NaOH）=×0.024mol=0.008mol，
纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量，则A点数值为0.008；
B点数值为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀的总物质的量，则B点数值为：0.008+0.008=0.016；
故答案为：0.008；0.016；0.72mol/L．
点评： 本题考查混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C
CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca（OH）2溶液
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（ ）
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
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| A． | ①③⑤⑥⑦⑧ | B． | ①③⑤⑦⑧ | C． | ①③④⑤⑦ | D． | 全部都是 |