Question

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）

　 A． SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一种

　 B． 沉淀B的化学式为BaCO₃

　 C． 肯定存在的阴离子有CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣，还有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一种

　 D． 肯定没有的离子是Br^﹣

　

Answer 1

考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 

分析： 待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br^﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^﹣，据此进行解答．

解答： 解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br^﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^﹣，

A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的一种，故A正确；

B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO₃，反应的离子方程式为：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，故B正确；

C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，不能确定Cl^﹣是否存在，故C错误；

D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br^﹣，故D正确，故选C．

点评： 本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键．