由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①          和②             。

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                 。

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                     。

（4）镀铝电解池中，金属铝为        极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为                。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是             。

是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe^3＋＋Fe === 3Fe^2＋

2TiO^2＋(无色) ＋Fe＋4H^＋ === 2Ti^3＋(紫色) ＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色) ＋Fe^3＋＋H₂O === TiO^2＋(无色) ＋Fe^2＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO₂·n H₂O用酸清洗除去其中的Fe (OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39,该温度下反应Fe (OH)₃＋3H^＋Fe^3＋ ＋H₂O的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO₂ (s) ＋2 Cl₂ (g)=== TiCl₄(l) ＋O₂(g)    △H=+140KJ·mol^-1

2C(s) ＋O₂(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol^-1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄ ，可采用_____________方法。

高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁    B．氮    C．氧    D．碳

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

下列叙述正确的是

A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，建中b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①反应的化学方程式为　　；

②0～10s内，用Z表示的化学反应速率　；

③X的转化率为　　；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）

（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是　　

A．A的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1：3：2．