题目内容


下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2


【解析】A项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。

【答案】D


练习册系列答案
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可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：

①脱水反应    ②取代反应③消去反应    ④加成反应   ⑤水解反应  ⑥氧化反应．

其中正确的组合有（　　）

　

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

②③④⑤


在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)  △H＜0

容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A.从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min)

B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

 


下列叙述不正确的是（　　）

　

A．

离子化合物可能含共价键

B．

共价化合物不可能含离子键

　

C．

离子化合物中只含离子键

D．

共价化合物中只含共价键


分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　．

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大        D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　　；乙为　．

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是　　．

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：　．

高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁    B．氮    C．氧    D．碳

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入溶液可生成沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石     b.氧化铝         c.铝锭        d.硫酸铝

将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO3溶液               B.Ba(OH)2溶液       

C.H2SO4溶液              D.HCl溶液

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