下列叙述正确的是 A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K.Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li.Na.K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C.P.S.Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

【解析】铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe³^＋，与弱氧化剂反应生成Fe²^＋，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。

【答案】D

练习册系列答案

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在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A．

1S²2S²2P²

B．

1S²2S²2P⁵

C．

1S²2S²2P⁶3S¹

D．

1S²2S²2P⁶

阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，

工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCNRCOOH；。

(1)A中含氧官能团的名称为________________；α－氨基丁二酸的分子式为。

(2)①、⑤的反应类型依次为。

(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：________________、_______________。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：__________________________________。

(5)写出以1,3－丙二醇(HOCH₂—CH₂—CH₂OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH₂===CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

如图中是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t₁时，只有正方向反应
	B．	t₁～t₂，X₂的物质的量越来越多
	C．	t₂～t₃，反应不再发生
	D．	t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①反应的化学方程式为　　；

②0～10s内，用Z表示的化学反应速率　；

③X的转化率为　　；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）

（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是　　

A．A的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄,ZH₄的电子式为。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₁②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。

合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

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