福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是（　　）

　下列各项中表达正确的是（　　）

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

（3）充分焙烧的化学方程式为                                                      。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为                   。

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为       

                                       。

阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，

工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCNRCOOH；。

(1)A中含氧官能团的名称为________________；α－氨基丁二酸的分子式为         。

(2)①、⑤的反应类型依次为                               。

(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：________________、_______________。

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：__________________________________。

(5)写出以1,3－丙二醇(HOCH₂—CH₂—CH₂OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH₂===CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有                    ；                    。

（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

①打开活塞K通入H₂；

②                                      ；

③点燃酒精灯，进行反应；

④反应结束后，                                          ；

⑤拆除装置，取出产物。

（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑、

                                    。

（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、          、           ；

②判断滴定终点的方法是                                                   ；

③产品中两种成分物质的量之比为           。

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A基态原子核外有3个未成对电子，元素B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

(1)判断离子AB的空间构型为________。

(2)元素A、C形成的化合物熔点高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是       。

(3)在A的氢化物(A₂H₄)分子中，A原子轨道的杂化类型是________。

(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，

其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为________。

(5)向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合Cl

①D原子的外围电子排布式为________。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为________。

(6)  D元素以D₂O的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为D^3＋，写出该反应的离子方程式为___________________________________________。

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)  △H＜0

容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

A.从反应开始到t₁时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min)

B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

下列说法正确的是

  A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na⁺、NH₄⁺、I^一、NO₃^－

  B．将CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：

       c（ Na⁺）=c（CH₃ COO^一）+c（CH₃COOH）

  C．CuSO₄溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

   D．0.1mol/LNaHSO₃溶液,其pH =3，该溶液中的粒子浓度大小为：

       c（ Na⁺）>c（ HSO₃^一）>c（SO₃^2一）>c（H₂SO₃）>c（H⁺）

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是

A．391           B．516　　　    C．658　　　   D．194　

下列实验操作、现象和结论均正确的是