题目内容
下列各项中表达正确的是（ ）
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| A． | F﹣的结构示意图： | B． | CH4分子的比例模型： |
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| C． | CCl4的电子式： | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．
分析：
A．氟离子质子数为9，核外电子数为10，根据离子结构示意图判断；
B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
D．乙烯中含有碳碳双键，所以其结构简式中应体现其官能团．
解答：
解：A．氟离子质子数为9，核外电子数为10，氟离子的结构示意图：
，故A正确；
B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子正确的比例模型为：
，故B错误；
C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，正确的电子式为：
，故C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握比例模型、离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．
在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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下列说法不正确的是：（ ）
组成元素相同，含有的电子数也相同
Na＋＋H＋＋CO32—；
将由
、
、
三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
Y(g)＋Z(g) △H＜0
mol/(L·min)
下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
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| B． | O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数 |
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| C． | 所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 |
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| D． | 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同 |
下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | 离子化合物可能含共价键 | B． | 共价化合物不可能含离子键 |
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| C． | 离子化合物中只含离子键 | D． | 共价化合物中只含共价键 |
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