溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm^﹣3         0.88                3.10                1.50

沸点/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了  气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是  ；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是  ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是  ；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是  ；（填入正确选项前的字母）

A．重结晶            B．过滤            C．蒸馏            D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是  ．（填入正确选项前的字母）

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q（Q＞0）

一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是    ，写出再生反应的化学方程式：   ．NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比   更强的作用力．

（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是    ．已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^﹣2NH₃•H₂O：K_i=1.8×10^﹣5．

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：   （答案用小数表示，保留3位有效数字）．

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）   ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：  ．

元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．

完成下列填空：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．

a．原子半径和简单离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是．

（3）已知：

化合物      MgO             Al₂O₃            MgCl₂            AlCl₃

类型        离子化合物      离子化合物      离子化合物      共价化合物

熔点/℃     2800            2050            714             191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是    ；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是   ．

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl₄SiCl₄（纯）Si（纯）

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：   ．

（5）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：  ．

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且  的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（）

    A． 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =

    B． 参加反应的被还原的氯气为amol

    C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

    D． 改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为amol

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

    A． Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^﹣→Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

    B． 在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）₂溶液：2Fe³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣→3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓

    C． 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸：2OH^﹣+CO₃^2﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O

    D． 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^﹣+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

雾霾会影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^﹣+8Al+5OH^﹣+2H₂O3NH₃↑+8AlO₂^﹣

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）

    A． 试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣和NO₃^﹣

    B． 试样中可能存在Na⁺、Cl^﹣

    C． 试样中一定不含Al³⁺

    D． 可以确定该雾霾的成分是NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

    A． 1 mol甲苯含有C﹣H键数目为8N_A

    B． 1 mol丙烯酸中含有双键的数目为N_A

    C． 由a g C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中所含共用电子对数目为

    D． 在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2N_A

从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C₈H₈O₃，与FeCl₃溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）

    A．                       B．      C． D．

以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I^﹣的放电能力比Cl^﹣更强．下列说法错误的是（）

    A．                                 阴极附近溶液呈红色  B． 阴极逸出气体

    C．                                 阳极附近溶液呈蓝色  D． 溶液的pH变小

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（）

    A．                                 ①析出的氯化铵纯度更高  B． ①的滤液可直接循环使用

    C．                                 ②析出的氯化铵纯度不高  D． ②的滤液可直接循环使用