题目内容
以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I﹣的放电能力比Cl﹣更强．下列说法错误的是（）
A． 阴极附近溶液呈红色 B． 阴极逸出气体
C． 阳极附近溶液呈蓝色 D． 溶液的pH变小
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： 以石墨为电极，电解NaI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．
解答： 解：A、以石墨为电极，电解NaI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
B、以石墨为电极，电解NaI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C、以石墨为电极，电解NaI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
D、以石墨为电极，电解NaI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．
+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）
的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（）
=
amol
amol≤ne≤
amol
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6SH2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 锥形瓶编号 | 30% H2O2/mL | 0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL | 蒸馏水/mL | 反应温度/℃ |
| 1 | 10 | 1 | 0 | 30 |
| 2 | Vx | 1 | 5 | 30 |
表中Vx= mL，实验目的是 ．
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．
实验一：室温下，测出0.1mol•L﹣1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）
结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式 ．
实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L﹣1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质．
配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是（ ）
|
| A． | 25mL | B． | 31.3mL | C． | 12.5mL | D． | 100mL |