Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

    A． 1 mol甲苯含有C﹣H键数目为8N_A

    B． 1 mol丙烯酸中含有双键的数目为N_A

    C． 由a g C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中所含共用电子对数目为

    D． 在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A．甲苯分子中含有8个H原子，则含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；

B．丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键；

C．C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的C、H原子的物质的量，再根据有机物成键情况判断含有的共用电子对数目；

D．根据Na₂O₂与水的反应为歧化反应来分析．

解答：  解：A.1mol甲苯中含有8molH原子，则含有8mol碳氢键，含有8N_A个C﹣H键，故A错误；

B.1mol丙烯酸中含有1mol碳碳双键、1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有双键的数目为2N_A，故B错误；

C．C₂H₄和C₃H₆中，每个C原子平均形成了1对碳碳共用电子对、每个H原子平均形成了1对碳氢共用电子对，a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有molCH₂，故含有molC、=molH原子，含有的共用电子对为mol+mol=mol，故含有的共用电子对数为N_A，故C正确；

D.2.24 L氧气的物质的量为：=0.1mol，Na₂O₂与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中转移2mol电子，生成1mol氧气，故每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A，故D正确；

故选CD．

点评：  本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等．注意Na₂O₂与水的反应为歧化反应，丙烯酸分子中中含有2个双键．