有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型常见化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：

（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C　　，D　　，E　　．

（2）写出D原子的电子排布式　　．

（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式　　．

（4）指出E元素在元素周期表中的位置　　．

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序　　（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）　．

氧是地壳中含量最多的元素．

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为　　个．

（2）H₂O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　．的沸点比高，原因是　　．

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用　　杂化．H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为　　．

在HF、H₂S、NH₃、BF₃、CCl₄、N₂、SO₂分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是　　

（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是　

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　　

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是　　．

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（　　）

氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H₂SO₄．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

下列说法中不正确的是（　　）