Question

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型常见化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：

（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C　　，D　　，E　　．

（2）写出D原子的电子排布式　　．

（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式　　．

（4）指出E元素在元素周期表中的位置　　．

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序　　（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，依据常见化合物可推断B为氧元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．

解答：

解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，依据常见化合物可推断B为氧元素，C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，

综上所述：A为碳、B为氧、C为氮、D为硅、E为硫，

（1）C为氮、D为硅、E为硫，元素符号分别为：N、Si、S，故答案为：N；Si；S；

（2）D为Si，Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；

（3）C与二氧化硅反应生成硅单质与一氧化碳，化学反应方程式为：SiO₂+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO₂+2CSi+2CO↑；

（4）E元素为S，S有16个质子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

（5）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N元素的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故答案为：N＞O＞C；

（6）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性S大于Si，故电负性S＞Si，故答案为：S．

点评：

本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，充分利用题给信息，准确推断出各种元素是解决本题的关键，属于常考题．