Question

在HF、H₂S、NH₃、BF₃、CCl₄、N₂、SO₂分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是　　

（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是　

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　　

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是　　．

Answer 1

考点：

极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．

分析：

由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，

（1）只含有非极性键的分子，属于非极性分子；

（2）（3）（5）以极性键结合，但结构对称，正负电荷的中心重合，则属于非极性分子；

（6）以极性键相结合，结构不对称，则为极性分子，电子对的偏移越大，则极性越大．

解答：

解：（1）以上几种物质中，只有氮气为单质，只有非极性键，则属于非极性分子，故答案为：N₂；

（2）以极性键相结合的物质且具有平面正三角形结构的非极性分子是三氟化硼，故答案为：BF₃；

（3）以极性键相结合的物质且具有正四面体结构的非极性分子只有四氯化碳，故答案为：CCl₄；

（4）以极性键相结合的物质且具有三角锥型结构的极性分子是氨气，故答案为：NH₃；

（5）以极性键相结合的物质且具有V型结构的极性分子是硫化氢，故答案为：H₂S；

（6）因F的非金属性最强，则电子对的偏移最大，则HF的极性最大，故答案为：HF．

点评：

本题主要考查极性分子和非极性分子，明确化学键与分子极性的关系即可解答，难度不大．