Question

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

	A．	两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
	B．	NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
	C．	NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
	D．	氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

Answer 1

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

解答：

解：NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH₄为正四面体构型，故ABD错误，C正确．

故选：C．

点评：

考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．