A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

   （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

   （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

   （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

   （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

   （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   

对于反应2SO₃（g）⇌2SO_2）（g）+O₂（g），若在一定温度下，将2mol SO₃放入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O₂的物质的量为0.6mol，求该反应的平衡常数．

某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止．

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为　　mL，终点读数为　26.10　mL；所用盐酸的体积为　　mL．

已知95℃时水的离子积K_w=1×10^﹣12，25℃时K_w=1×10^﹣14，回答下列问题：

（1）95℃时水的电离常数　　（填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．

（2）95℃纯水中c（H⁺）　　（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^﹣）．

如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃、△H小于0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　；b c过程中改变的条件可能是　　．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

（2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为　　℃

对于下列反应：2SO₂+O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为　　，用O₂浓度变化来表示的反应速率为　　．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为　．

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为　．

下列物质中：

A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H．硫酸铜晶体；I．石墨；J．无水乙醇．

（1）能导电的是　　；

（2）属于非电解质的是　　；

（3）属于强电解质的是　　．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）