题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
考点：
化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．
解答：
解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以
，故答案为：；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．
故选bc；
（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，
故答案为：830．
点评：
本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去溴苯中少量的溴：加入足量氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏制无水乙醇．
|
| A． | 全部正确 | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ②③ |
H与
H； ②O2与O3；③CH2=CHCH3 与CH2=C（CH3）2
），
在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
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| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
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| C． | 加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 |
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| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 
H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；