题目内容
某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 26.10 mL；所用盐酸的体积为 mL．
考点：
中和滴定．
专题：
实验题．
分析：
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
（2）根据c（待测）=
，分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
解答：
解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；
（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故A错误；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（待测）不变，故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
，可知c（待测）偏小，故D正确；
故选：D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
故答案为：0.00；26.10；26.10．
点评：
本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 |
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| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 |
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| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
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| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
+H2O（﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
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| B． | 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
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| C． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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| D． | 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
）=a mol·L—1，c（
）=b mol·L—1，c（
）=d mol·L—1，
B． 
C． 
D． 