非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)非诺洛芬中的含氧官能团为       和         (填名称)。

(2)化合物A的分子式为        。

(3)反应④的反应类型是            。

(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式                           。

(5)B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：                 。

(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是           。

(2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为      。

(3)800 ℃时，该反应的平衡常数K=           。该反应是       (填“吸” 或“ 放”)热反应。

(4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO₂与O₂混合气体(保持温度不变)，此时反应将向         (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(5)NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O。若将此反应设计成原电池，融熔K₂CO₃为电解质，则正极反应方程式为：                                                      。

(6)向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al^3＋＋3NH₃·H₂O Al(OH)₃↓＋3，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al^3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)₃的溶度积常数为           (已知：lg2=0.3)。

I.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ.将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

(1)该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L^-1。

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a.常温下加入铜片    b.常温下加入铁片

c.常温下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋H₂↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；H＝－571.6kJ·mol^－1

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是

下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是

A.C1₂通入水中：C1₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O3+Al(OH)₃↓

C.实验室用石灰石和盐酸反应制取

D.向Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A.1mol Na被氧化完全转化生成Na₂O₂，失去电子数为2N_A

B.常温常压下，46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有原子的总数为3N_A

C.将lmL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)₃胶体，所含胶粒的数目是1×10^-3N_A

D.标准状况下，6.72L NO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N_A

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是

已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是

具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s²3p⁶的原子；

③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。