题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A.1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
B.常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C.将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
D.标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA
【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为NA，A错误；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为：
3NA，B正确；胶体是许多分子聚集而成的，将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3的分子数为1×10-3NA，所含胶粒的数目远小于1×10-3NA，C错误；标准状况下，6.72L NO2物质的量为
，根据反应方程式：
，0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2NA，D错误。故选B。
已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（ ）
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| A． | 升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加 |
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| B． | 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
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| C． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
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| D． | 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．
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| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ①②③ |
Na+ + H++
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
的空间构型是 ；与
2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
Al(OH)3↓＋3
，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 按系统命名法， |
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| B． | 实验证实化合物 |
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| C． | 能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液 |
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| D． | 化合物 |
的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
的分子式为C13H8O4N2