铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺生成Fe（OH）₃，达到净水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定条件下制得：

2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□　+□H₂O

（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na₂FeO₄反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目　　．

（2）反应使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反应制（提示：反应过程中HNO₃只被还原成NO），现在要制备Na₂FeO₄83g的问：需要Fe粉　　克，HNO₃　克？

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm³．

（1）将　　升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？

（2）该浓盐酸的物质的量浓度为　．

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　→　→d．

实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？　

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为　₂　．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　．

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是　，，B的作用是　　．

（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图　　．

实验室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：

A．用托盘天平称取　　 gCuSO₄•5H₂O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温．

B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．

请填写下列空白：

（1）需称　2　 gCuSO₄•5H₂O晶体

（2）操作步骤的正确顺序为　　（填序号）

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，

还缺少的仪器是　　、　、　　．

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　（填序号）

a．定容时俯视．                       b．没有进行上述的操作步骤B

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

e．容量瓶使前未经干燥．

现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的﹣1价离子与Ar原子核外电子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符号是　　；

（2）B原子结构示意图是　　

（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：　　

单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：　；　　．

Na₂CO₃与NaHCO₃在一定条件下可以相互转化

（1）请用化学方程式表示除去Na₂CO₃固体中NaHCO₃固体：　　

（2）请用离子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶质：　

（3）充分加热Na₂CO₃与NaHCO₃的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na₂CO₃的质量分数：　　（结果保留一位小数）．

现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙　　

（2）用CCl₄提取溴水中的溴单质　　

（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）　

（4）分离汽油和水　　

（5）从含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃　　

（6）分离Fe（OH）₃胶体中含有的FeCl₃　　．

下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2﹣的离子个数比为（　　）